Question

实验室需要0.5mol/L的CuSO₄溶液100mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取

8.0

 g CuSO₄固体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．       
B．将制得的溶液通过

玻璃棒

 引流，小心地移至

100mL容量瓶

中．
C．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容器中，并轻轻振荡
D．继续向容器中加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面与容量瓶刻度线相平

．
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）需称

8.0

 g CuSO₄固体．
（2）D步骤中空白处应填写：

与凹液面相平

（3）B步骤中要填写的实验仪器名称是：

玻璃棒

、

100mL容量瓶

．

Answer 1

分析：（1）根据0.5mol/L的CuSO₄溶液100mL中含有的溶质硫酸铜的物质的量计算出需要的质量；
（2）根据使用胶头滴管定容的正确方法解答；
（3）根据转移溶液时使用玻璃棒引流到容量瓶中解答．

解答：解：（1）实验室需要0.5mol/L的CuSO₄溶液100mL，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，
故答案为：8.0g；
（2）定容时，向容器中加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与容量瓶刻度线相平，
故答案为：溶液凹液面与容量瓶刻度线相平；
（3）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，配制100mL溶液，选用100mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．