题目内容
12．写出下列物质的电离方程式HCl=HCl=H++Cl-
Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Fe2（SO4）3=Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-．
分析 氯化氢为强电解质，完全电离；
氢氧化钡为强碱，为强电解质，完全电离；
硫酸铁为盐属于强电解质，完全电离；
解答 解：氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl-；
故答案为：HCl=H++Cl-；
氢氧化钡为强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
硫酸铁为盐属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-；
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3OH-；
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律．
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2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
①烧杯 ②坩埚 ③烧瓶 ④试管 ⑤锥形瓶 ⑥蒸发皿 ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
①烧杯 ②坩埚 ③烧瓶 ④试管 ⑤锥形瓶 ⑥蒸发皿 ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
| A． | ①③⑤⑦⑧ | B． | ①③④⑤⑦ | C． | ④⑦⑧ | D． | ②③⑤⑦⑧ |
3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
| A． | 分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3 | |
| B． | 分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 | |
| C． | 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 | |
| D． | 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 |
7．下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
| A． | H2S Mn（OH）2 MgCl2 H2O | |
| B． | HF KOH CO Na2CO3 | |
| C． | NH3 Al（OH）3 KBr MgO | |
| D． | H2O NaOH NH4Cl NH3﹒H2O |
17．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- | B． | AlCl3=Al3++Cl3- | ||
| C． | NaHCO3=Na++H++CO32- | D． | KMnO4=K++Mn7++4O2- |
4．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 434 |
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．