题目内容

下列分类正确的是

A．共价化合物：硫酸、水、纯碱    

B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气

C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶

D．硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷

 

B

【解析】纯碱是离子化合物，A错误；电解质是在融化状态下或水溶液中导电的化合物，在融化状态下和水溶液中均不能导电的化合物为非电解质，B项正确；饱和氯化铁溶液不是胶体，C错误；水晶为二氧化硅，不是硅酸盐产品D错误。

 

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1N

 

【有机物化学基础】

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物根据图回答问题

（1）A、B的相对分子质量之差是          ，B可能的结构简式       ；

（2）上述转化关系属于取代反应类型的是（用序号表示）      ；

（3）写出反应③、⑤的化学方程式：               、               ；

（4）B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有       种，写出其中任一种的结构简式         。

①是苯环的二元取代物

②与NaHCO3反应产生无色气体

③与FeCl3溶液显紫色

 

甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

（1）一定条件下发生反应：

①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）   △H1    

②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）               △H2

③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                    △H3

则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝               。

（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H        0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．缩小容器体积

B．降低温度

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数        （结果保留小数点后两位数字）。

（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极的电极反应式为                   。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                   。

（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀             （填“能”或“否”）。

 

下列说法正确的是

A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

C．非金属元素组成的化合物中只有共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

 

铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸

(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。

(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。

(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。

(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。 该碱式氯化铝中的n＝________。

 

下列有关化学用语表示正确的是

A 二氧化硅的分子式：SiO2

B质子数为53，中子数为78的碘原子： 

C甲基的电子式：     

D邻羟基苯甲酸的结构简式：

 

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）绿矾的化学式为           。

（2）写出反应①的化学方程式                                    ，

 反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：      。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                           ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积      L。

碱石灰

 

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验

证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生

反应的化学方程式是                 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气

体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                        。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

 

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制

NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是            ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是             。

 

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