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在一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有100 mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
答案：
解析：
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| 解：解法一：设反应消耗xmo lN2
N2+3H2ƒ2NH3 n(始)100 300 0 Dn x 3x 2x 25%= x=40 n(N2)平=(100-x)mol=(100-40)mol=60mol n(H2)平=300-3x=180mol n(NH3)平=80mol a=40/100´100%=40% 解法二：设有xmol N2反应 N2+3H2ƒ2NH3 Dn 1 2 D2 x 2x 2x 平衡时NH3的体积分数为： n(平NH3)/n(平总)´100%=n(平NH3)/(n始-Dn)=2x/(400-2x)´100%=25% ∴ x=40mol a=40%
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ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、正反应和逆反应的速率相等 | B、正反应速率逐渐减小，最后为零 | C、反应停止，A、B、C、D的浓度相等 | D、A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存 |
cZ(g)+dW(g),5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1，Y减少
mol·L-1,Z增加
mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（ ）
C （g） + D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是