题目内容

在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A、正反应和逆反应的速率相等B、正反应速率逐渐减小，最后为零C、反应停止，A、B、C、D的浓度相等D、A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存
分析：可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g ）达到化学平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意该反应中气体的体积不变，达到平衡状态反应速率不是等于0，据此进行判断．
解答：解：A、正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，一定达到了化学平衡状态，故A正确；
B、达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，最后反应速率不是等于0，故B错误；
C、达到平衡状态，反应继续进行，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，各组分的浓度不一定相等，故C错误；
D、任何可逆反应中，反应物和生成物一定会共存，所以A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，不是反应速率为0，反应没有停止．
练习册系列答案
相关题目
（2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将
向逆反应方向
向逆反应方向
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数
不变
不变

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（选填序号）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2mol CO  d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
     
 则正极的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反应一段时间后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不变”）．
在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═2C（g），开始时加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末时测得C的物质的量是3mol．
（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为v（A）=
0.375 mol/（L?min）．
0.375 mol/（L?min）．
；
（2）2min末时，B的浓度为c（B）=
2.75 mol/L．
2.75 mol/L．
．

在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX（g）+bY（g）cZ(g)+dW(g),5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1，Y减少mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（    ）

A.1∶3∶1∶2         B.3∶1∶2∶2         C.3∶1∶2∶1         D.1∶3∶2∶2

在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：

A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 正反应和逆反应的速率相等          

B. 正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 反应停止，A、B、C、D的浓度相等   

D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网