题目内容
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
| A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 |
| B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 |
| C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 |
| D、HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行．
解答：
解：A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故B正确；
C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故C错误；
D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；
故选B．
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故B正确；
C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故C错误；
D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；
故选B．
点评：根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此C选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上 |
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下列物质的转变在给定条件下不能实现的是（ ）
A、N2
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B、Al2O3
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C、S
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D、SiO2
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生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）
| A、对不可回收的垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 |
| B、制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能也不同 |
| C、血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养 |
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两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有N2气．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④质子数 ⑤电子数（ ）
| A、只有①② | B、只有①②③ |
| C、只有①②④ | D、全部 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
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| C、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA |
| D、常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA |
下列叙述中正确的是（ ）
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| D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 |
下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（ ）
| A、Be、C、B |
| B、Cl、O、Li |
| C、Al、S、Si |
| D、C、S、Mg |
