Question

【题目】常温下，CH3COOH与NH3H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A.a=20，A点溶液的pH=7

B.A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大

C.A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.B、C两点中溶液的pH相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．A点溶液导电性最大，CH3COOH与NH3H2O恰好完全反应，因此a=20，由于CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等，A点显中性，溶液的pH=7，故A正确；

B．A点物质为醋酸铵，水的电离程度最大，B点CH3COOH过量，溶液显酸性，抑制水的电离，A点溶液中水的电离程度最大，故B错误；

C．A点溶液的pH=7，A点溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c(NH4+)＞c(H+）=c(OH-)，故C错误；

D．C点溶液显碱性，B点溶液显酸性，两点溶液的pH不相等，故D错误；

答案选A。