在制蒸馏水的实验中.下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水.并放入几粒沸石B. 冷水从冷凝管下口入.上口出C. 冷水从冷凝管上口入.下口出D. 收集蒸馏水时.应弃去开始馏出的部分液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B. 冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应为吸热反应

D．该反应只有在加热条件下才能进行

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要__________,_________,_________, 。(仪器)

（2）配制时，其正确的操作顺序是

计算称量溶解 _______ 转移 _________定容摇匀装瓶。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?

加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视____________未冷却______________.

将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

A．盐酸、烧碱、胆矾 B．硫酸、纯碱、食盐

C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1 mol SO2的质量是64 g / mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是。

（4）反应②的化学方程式是。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。

a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液

下列物质的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用水冲洗的方法从沙里淘金

（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度____________

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

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