题目内容
某化学兴趣小组实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
（1）实验装置如下：（装置E中盛足量酸性KMnO4溶液）
填写所示仪器名称A
（2）实验步骤： 连接仪器、_________ ____、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
___ __（填“能”或“否”），原因是
⑴分液漏斗（1分）
⑵检验装置的气密性（2分）
⑶①Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
②E中溶液不褪色,F中出现白色沉淀 （2分）③否（1分） 亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物. （2分）
下列环境污染与其产生的原因不相关的是 ( )
| A | B | C | D | |
| 环 境 污 染 |
白色污染 |
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| 产生原因 | 生活污水的排放 | 汽车尾气的排放 | 氟利昂的使用 | 煤的直接燃烧 |
雾霾
臭氧空洞
酸雨氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
工业合成氨的热化学方程式是 。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列实验操作都正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）
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① ② ③ ④
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞，使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水