题目内容

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3

练习册系列答案
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下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：

（1）烃A的结构简式是 。

（2）①的反应条件是 。②的反应类型是 。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写三种）： 。

a．与E具有相同的官能团

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 （仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）。

下列图示不正确的是

下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气

C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1：2

（18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号），其原因为

（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它中心原子的杂化方式是

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为

②则丁含有的作用力有 （填序号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键

D．配位键 E．范德华力

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na＋总数不变 B．单位体积内的OH－数目不变

C．溶质的物质的量浓度减小 D．溶液的质量不变

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

①原子半径：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

（1）甲的电子式是_________________。

（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。

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