题目内容
关于原电池和电解池的叙述正确的是
A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
（15分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________。
（2）实验装置（如图所示）：
（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞___________，打开活塞____________，通过分液漏斗加入过量________(填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应。
④ _____________（填入该步应进行的操作）。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）
①Al4C3的质量分数为___________。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③AlN的质量分数为_______________。
下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是 SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2
某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，由此可得出的正确的结论是
A．碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3
B．碳、氢的原子个数比为1:1
C．该有机物中肯定不含氧元素
D．不能判断该有机物中是否含有氧元素
下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．NaHSO4Na＋＋HSO4-
C．H3PO43H＋＋PO43-
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-
下列实验操作中正确的是
A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
（1）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝
（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（3）已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ
下列有关能量转换的说法正确的是
A．风力发电是化学能转换为电能
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能
D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
H＋＋CH3COO－
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
