题目内容
水玻璃为什么不能在空气中长期有效： ．
考点：含硅矿物及材料的应用
专题：元素及其化合物
分析：水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸的酸性弱于碳酸，依据强酸制弱酸的原理解答．
解答：
解：水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸的酸性弱于碳酸，露置在空气中，二氧化碳与水玻璃发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，使水玻璃变质；
故答案为：水玻璃为硅酸钠的水溶液，露置在空气中，二氧化碳与水玻璃发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，使水玻璃变质．
故答案为：水玻璃为硅酸钠的水溶液，露置在空气中，二氧化碳与水玻璃发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，使水玻璃变质．
点评：本题考查了硅酸钠的性质，题目难度不大，明确硅酸的酸性弱于碳酸是解题关键，注意对基础知识的积累．
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如图所示向A中充入2mol X、2mol Y，向B中充入1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）；△H＜0．达到平衡时，V（A）=1.2a L．欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-）增大且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、H2O |
| D、Mg |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、铜 |
| B、H2SO4 |
| C、蔗糖 |
| D、酒精 |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q |
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n |
| C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol |
| D、保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 |
下列化学反应过程中，△H小于零的是（ ）
| A、碳跟水蒸气反应制备水煤气 |
| B、氯化铵与熟石灰共热制备氨气 |
| C、高温煅烧石灰石 |
| D、锌跟稀硫酸反应制备氢气 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、0．lmolNH4+离子中所含的电子数为1.1 NA |
| D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |