题目内容
常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10．下列说法正确的是（ ）
| A．对应酸的酸性：HX＜HY＜HZ |
| B．盐溶液中离子浓度 c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） |
| C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 |
| D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ |
A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；
B、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度 c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-），故B错误；
C、依据NaX溶液PH=7分析，X-离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；
D、阴离子水解生成弱电解质和氢氧根离子，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小；溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正确；
故选D．
B、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度 c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-），故B错误；
C、依据NaX溶液PH=7分析，X-离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；
D、阴离子水解生成弱电解质和氢氧根离子，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小；溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正确；
故选D．
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H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=下列说法正确的是（ ）
| A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 | B、常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 | D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |