题目内容

16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+ HCO3- NO3- ClO-B．Na+ SO32- NH4+ Ba2+
C．Ba2+ S2- Cl- SO42-D．AlO2- CO32- Cl- Na+

分析 A．碳酸氢根离子能够与碱性溶液中的氢氧根离子反应，又能够与出硫酸根离子反应；
B．亚硫酸根离子与钡离子反应，铵根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．

解答 解：强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．HCO3-与OH- ClO-反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．SO32-、Ba2+之间反应生成亚硫酸钡沉淀，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．AlO2-、CO32-、Cl-、Na+之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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6．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（　　）
A．14.7gB．16.1gC．15.5gD．无法确定
7．氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等．现有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数如表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
（1）最适合作氧化剂X的是d（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
（2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
②调节至pH为3时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为4时，Cu2+开始沉淀（假定Cu2+浓度为3.0mol•L-1）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分含量为90%．
4．（工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
（3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备．
A中进行的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
装置B中的试剂是饱和食盐水；F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中．
11．将a mol小苏打和b mol Na2O2置于某容积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内氧气为1mol，下列说法一定正确的是（　　）
A．b=2B．容器中一定没有残余的CO2和H2O
C．反应中转移的电子数一定为2NAD．a：b≥1
1．NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作阴极，电镀过程中电解质溶液浓度不变  （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10-5mol/L，则c（Cu2+）=8.1×10-18mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）．
（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）．
（5）为测定NiSO4•xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．
8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．
5．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）
碱盐电解质混合物
A纯碱小苏打BaSO4盐酸
B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2O
CKOHCaCO3醋酸水玻璃
DNH3Na2S明矾磁性氧化铁
A．AB．BC．CD．D
6．下列各项说法正确的是（　　）
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）3胶体．
A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤

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