Question

某水（含H₂O与D₂O）0.2mol的质量为3.64g，试计算：
（1）该水的平均相对分子质量为多少？
（2）该水中普通氢（H）与重（D）的物质的量之比为多少？
（3）在3.64g该水中，含普通水（H₂O）的质量为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）结合

.

M

=

m

n

计算；
（2）根据质量和物质的量关系，计算出H₂O与D₂O的物质的量之比，可得水中普通氢（H）与重（D）的物质的量之比；
（3）计算出H₂O与D₂O的物质的量，可计算普通水（H₂O）的质量．

解答： 解：设H₂O为xmol，D₂O为ymol，则

x+y=0.2 18x+20y=3.64

，解得x=0.18，y=0.02，
（1）

.

M

=

m

n

=

3.64g

0.2mol

=18.2mol/L，答：水的平均相对分子质量为18.2；
（2）水中普通氢（H）与重（D）的物质的量之比为：2×0.18mol：2×0.02mol=9：1，
答：水中普通氢（H）与重（D）的物质的量之比为9：1；
（3）m（H₂O）=0.18mol×18g/mol=3.24g，答：在3.64g该水中，含普通水（H₂O）的质量为3.24g．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握物质的构成特点，难度不大．