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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO3)2、NO2、O2                    B．MgO、NO2、O2 

C．Mg3N2、O2                                               D．MgO、NO2、N2


D


练习册系列答案
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（    ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②             B.①③               C.②④               D.③④

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A.一个D2O分子所含的中子数为8      

B.NH3的结构式为

C.HCl的电子式为

D.热稳定性：H2S＞HF

在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO

工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                              。

某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

试回答下列问题：

（1）a点正反应速率      （填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是        ，最小的是        。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                     ，曲线II对应的实验条件改变是                     。

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性

B．气态氢化物稳定性：Y＞W

C．Y的单质比W的单质沸点高

D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

在2A(g) + 3B(g)＝C(g) + 4D(g)的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是

A．v (A)＝0.5 mol/(L·s)                B．v (B)＝0.9 mol/(L·s)

    C．v (C)＝0.8 mol/(L·s)                    D．v (D)＝1.0 mol/(L·s)

下列说法正确的是

A．CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+566.0kJ/mol

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H = b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s)    △H＞0，则石墨比金刚石稳定

现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

A． 降低温度      B． 增大Y的浓度     C． 加入催化剂       D． 增大容器的体积

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