题目内容
（3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。
解析:
若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池．
电池反应式为________．
①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。
②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。
③若用此法分别测定［H+］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。
(2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。
负极材料为_______________，电极反应式为_______________；
正极材料为_______________，电极反应式为_______________；
电池总反应式为______________________________________________________。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
①反应的热化学方程式为__________________。
②又已知H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。
若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。
负极材料为_________，电极反应式为____________________；正极材料为__________，电极反应式为____________________；电池反应式为_________________________。
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H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则