若以铁棒.碳棒.导线和氯化铁溶液为用品设计原电池. 负极材料为 .电极反应式为 ,正极材料为 .电极反应式为 ,电池反应式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_________，电极反应式为____________________；正极材料为__________，电极反应式为____________________；电池反应式为_________________________。

铁棒 Fe-2e^-==Fe²⁺ 碳棒 Fe³⁺+ e^-==Fe²⁺ 2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺

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若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池．

电池反应式为________．

①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。

②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。

③若用此法分别测定［H⁺］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_______________，电极反应式为_______________；

正极材料为_______________，电极反应式为_______________；

电池总反应式为______________________________________________________。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

①反应的热化学方程式为__________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。

（3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。

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