题目内容
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水 B．0.5 mol•L-1盐酸
C．0.5 mol•L-1 醋酸 D．0.5 mol•L-1 氨水
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA
B．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA
D．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+浓度为0.2 mol•L-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为
A．1.06g B．2.63g C．3.6g D．5.3g
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸 b：醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为
A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
硫酸硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100 mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成
A．S2- B．S C．SO42- D．SO32-
某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质。回答下列问题：
（1）B的化学式是________；C的名称是_________。写出E与D溶液反应的化学方程式______。
（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为_____________。
（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是______。
（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A．两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B．T<25℃
C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D．只采用升温的方式，可由a点变成d点
