题目内容
2．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（ ）| A． | 氯化钠 | B． | 二氧化硅 | C． | 干冰 | D． | 二氧化硫 |
分析 原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同，说明该物质是原子晶体，据此分析解答．
解答 解：原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同，说明该物质是原子晶体，
A．氯化钠是由阴阳离子构成的，为离子晶体，熔融时破坏离子键，故A错误；
B．二氧化硅是原子晶体，构成微粒是原子，熔融时破坏共价键，故B正确；
C．干冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，故C错误；
D．二氧化硫是分子晶体，构成微粒是分子，熔融时破坏分子间作用力，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子晶体判断，明确物质构成微粒是解本题关键，根据构成微粒判断晶体类型，注意原子晶体和分子晶体区别，题目难度不大．
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12．某石蕊的分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 有机物中的碳氧双键可以断裂发生加成反应 | |
| B． | 加入溴水只发生苯环上的取代反应 | |
| C． | 向酸性高锰酸钾溶液中加入该有机物充分振荡后，溶液紫色会褪去 | |
| D． | 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH |
13．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（ ）
| A． | ②③④⑤ | B． | ②③④⑤⑨⑩ | C． | ②④⑤⑩ | D． | ②④⑤⑥⑦⑨⑩ |
10．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，被氧化与被还原的氯元素的质量比为（ ）
| A． | 6：1 | B． | 5：1 | C． | 3：1 | D． | 2：1 |
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
①元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 14C．
②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
④T与X形成的常见化合物的电子式为：
；
⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$ |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
④T与X形成的常见化合物的电子式为：
；⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．
7．常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A． | c（H+） | B． | Ka（HCOOH） | C． | $\frac{c（HCO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ | D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$ |
14．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+） | |
| C． | pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+） |
4．实验室用密度为1.25g•L-1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L-1的盐酸，请问答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
（3）配制时，正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶．
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶．