Question

4．实验室用密度为1.25g•L^-1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L^-1的盐酸，请问答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l^-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是保证溶质全部转移到容量瓶．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓度；
（2）依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶，依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
A．依据洗涤的正确操作解答；
E．依据定容的操作解答；
（4）为了试验的准确性，应将所有溶质全部转移到容量瓶中．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，故答案为：12.5mol．l^-1；

（2）配制240mL0.1mol•L^-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变得：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；
故答案为：2.0；250；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（3）A．移液后，用30mL水洗涤洗涤烧杯和玻璃杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡；
故选：烧杯和玻璃杯；
E．定容时，开始直接加入蒸馏水到离刻度线1-2CM时改用胶头滴管逐滴滴加，直到溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
故答案为：胶头滴管；
（4）为了试验的准确性，应将所有溶质全部转移到容量瓶中，所有操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，目的是保证溶质全部转移到容量瓶，减小误差；
故答案为：保证溶质全部转移到容量瓶．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理是解题关键，题目难度不大．