题目内容
已知450℃时，反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)的K＝0.02，由此推测在
450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的化学平衡常数为
A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定
B
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
| 乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
| A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
| B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
| C | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
| D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是( )
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | SO2 | 酸性KmnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
| B | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | 能发生加成反应x k b 1 |
| C | X | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | X不一定是CO2 |
| D | Cl2 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
时间（s）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
N2O4的转化率越高
NO2的产量越大
N2O4与NO2的浓度之比越大
正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施
增大N2O4起始浓度
向混合气中通入NO2
（C） 使用高效催化剂
（D） 升高温度
(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化
图，请在该图中补画出该反应在60℃反
应时N2O4浓度的变化曲线。