题目内容

银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻徽腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ）

A．溶液中的OH-离子向正极移动

B．在银表面上的反应为：Ag2S-2e-=2Ag+S2-

C．在铝表面的反应为：Al-3e-=Al3+

D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-=[Al(OH) 4]-

练习册系列答案
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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

（1） W的原子结构示意图为_____________。

（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为____________。

（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：____________。

II．若Y和Z的核外电子数之和为20 。

（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________

（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：____________。

（6）X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_______晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为____________。

一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）

A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出其中黑变红现象反应的化学方程式： __________________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应．

（2）甲和乙两个烧杯中分别盛的是热水和冰水，其作用分别是：甲是________；乙是________。

（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a．碳酸氢钠溶液 b．苯 c．氯化钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）

B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

C．反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+½O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+½O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：__________________。

（3）方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为____________________。

(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示

下列叙述正确的是_________（填字母代号）．

a．实验的温度：T2<T1

b．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

已知CH3COOH与NH3·H2O的电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则加入的物质可能是

A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

若乙醇中的氧为 O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为( )。

A．88 B．90 C．106 D．108

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