Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态
• B． 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
• C． 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
• D． 氢气的标准燃烧热是-285.8 kJ•mol^-1，则热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；
B、纯水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等；
C、增大反应物浓度、增大压强，单位体积内活化分子数目增多，则反应速率加快；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量；

解答 解：A、使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，但平衡不移动，所以不能改变化学平衡状态，故A正确；
B、纯水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以溶液呈中性，故B错误；
C、固体和纯液体加入反应物的量，但浓度不变，所以化学反应速率不一定增大，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析，水生成的水不是稳定氧化物，应为液体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡移动知识的题目，燃烧热概念理解应用和外界条件改变对反应速率的影响，掌握基础是关键，题目较简单．