Question

【题目】已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：

N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是

A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：ΔH=反应物总键能(形成时对应能量)-生成物总键能(形成时对应能量)，断裂化学键吸收热量，

形成化学键放出热量，即ΔH=N≡N的键能+3×H—H键能-2×3×H—N键能=-92．4kJ·mol－1，计算得到：N≡N的键能=6×391-92．4-3×436=945．6kJ·mol－1，B正确，此题选Ｂ。