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已知NaOH稀溶液和盐酸稀溶液反应的中和热为Q kJ·mol^-1，由此可推知KOH稀溶液和醋酸稀溶液的中和热( )

A.等于Q kJ·mol^-1 B.小于Q kJ·mol^-1

C.大于Q kJ·mol^-1 D.无法确定

解析：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热均为57.3 kJ·mol^-1，而弱酸与强碱或强酸与弱碱的中和热小于57.3 kJ·mol^-1。

答案：B

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用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，△H₁

△H₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量

1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值

110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量

57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

P₂； ②（a+b）

（c+d）； ③t₁℃

已知．KMnO₄溶液和NaOH溶液都能吸收SO₂，但KMnO₄不能吸收CO₂．KMnO₄与SO₂反应后会褪色．品红不可以用来除去SO₂．
请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO₂和CO₂的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液

（1）请写出A中反应方程式：

C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

．
（2）B中所装的药品是：

（3）C中所装的药品是：

酸性KMnO₄溶液

酸性KMnO₄溶液

（4）D中所装的药品是：

（5）E中所装的药品是：

澄清石灰水

澄清石灰水

（6）证明产物中有SO₂的现象是：

B中品红溶液褪色

B中品红溶液褪色

．
（7）证明产物中有CO₂的现象是：

D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊

D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊

已知NaOH稀溶液和盐酸稀溶液反应的中和热为Q KJ/mol，由此可推知KOH稀溶液和醋酸稀溶液的中和热

[　　]

A．等于Q KJ/mol

B．小于Q KJ/mol

C．大于Q KJ/mol

D．无法确定

已知NaOH稀溶液和盐酸稀溶液反应的中和热为Q KJ/mol，由此可推知KOH稀溶液和醋酸稀溶液的中和热

A.
等于Q KJ/mol
B.
小于Q KJ/mol
C.
大于Q KJ/mol
D.
无法确定