题目内容
【题目】SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中错误的是
A. 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极
B. 原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
C. 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
【答案】C
【解析】
依据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应分析电极反应及总反应。
A、若用铁电极代替，则铁失电子被氧化，溶液中的溴离子不能被氧化为溴，溴不能被循环利用，不能持续吸收二氧化硫，故不能用铁做阳极，A正确；
B、原电池中负极发生氧化反应，元素化合价升高，由流程图可知，二氧化硫被氧化为硫酸，故负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故B正确；
C、由题给信息可知，总反应为二氧化硫和水反应生成硫酸和氢气：SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C错误；
D、由流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成，故D正确。
故选C。
练习册系列答案
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【题目】某实验小组用粗锌（杂质难溶于水且不与酸反应）与100g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示：
实验序号 | 粗锌质量/g | 稀硫酸质量/g | 生成气体质量/g | 反应后剩余固体质量/g |
实验1 | 8 | 100 | 0.2 | 1.5 |
实验2 | 16 | 100 | 0.4 | 3 |
实验3 | 30 | 100 | 0.6 | 10.5 |
（1）实验中稀硫酸反应完的是______（填实验序号）；
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数______。