Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：上述①～④中正确的有（　　）

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f　②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移　④K（1 000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正确的有（　　）

• A、4个
• B、3个
• C、2个
• D、1个

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：①同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则升温平衡向正方向移动，所以f＞75.0；
②在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6；
③该题是气体体积增大的反应，所以增大压强平衡左移；
④结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大．

解答： 解：①利用图表分析结合平衡原理可知，a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则升温平衡向正方向移动，f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①正确；
②设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正确；
③该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应即△S＞O，再根据①升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则△H＞0，故③正确；
④由①的分析，升温平衡正向移动，则平衡常数增大，所以K（1000℃）＞K（810℃），故④正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．