题目内容

在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol?L^-1的AgNO₃，AgCl的溶解度将______________，这是由于___________________的结果.

降低 (或减小) 同离子效应

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

① ② 。

（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：。

（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：。

Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺)依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为。

（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/LMgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为（填序号），溶液②中c(Cl^-)= 。

下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（）

A．由于K_sp(Ag₂S)<K_sp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S²^－与I^－的混合溶液中加入足量的AgNO₃(s)，只有Ag₂S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与K_sp均不变

D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是

A.
由于K_sp(Ag₂S)<K_sp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S²^-与I^-的混合溶液中加入足量的AgNO₃(s)，只有Ag₂S沉淀生成
B.
FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的
C.
向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与K_sp均不变
D.
达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol?L^-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">" )

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