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（1）H
2
O
2
+
,
+
H
2
O
2
+Ba(OH)
2
BaO
2
+2H
2
O
H
2
O
2
+ H
2
O
2
(2)①
、
②
>
>
>
③
>
>
>
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过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
（1）H
2
O
2
的电子式是
．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
1s
2
2s
2
2p
4
1s
2
2s
2
2p
4
．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO
4
溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
还原
还原
性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
生成了H
2
O
2
，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
生成了H
2
O
2
，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
．
②H
2
O
2
常被称作“绿色氧化剂”的原因是
产物是水，不可能引起污染
产物是水，不可能引起污染
．
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H
2
O
2
后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
．
（A）针对以下A～D四个涉及H
2
O
2
的反应（未配平），填写空白：
A．Na
2
O
2
+HCl→H
2
O
2
+NaCl
B．Ag
2
O+H
2
O
2
→Ag+O
2
+H
2
O
C．H
2
O
2
→H
2
O+O
2
D． H
2
O
2
+Cr
2
（SO
4
）
3
+KOH→K
2
CrO
4
+K
2
SO
4
+H
2
O
（1）H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是（填代号）
D
D
，该反应配平的化学方程式为
3H
2
O
2
+Cr
2
（SO
4
）
3
+10KOH═2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8H
2
O
3H
2
O
2
+Cr
2
（SO
4
）
3
+10KOH═2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8H
2
O
．
（2）H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．
（3）H
2
O
2
体现弱酸性的反应是（填代号）
A
A
，其理由为
这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
．
（B）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂
生石灰或固体氢氧化钠
生石灰或固体氢氧化钠
．
（3）B装置的名称是
球形干燥管
球形干燥管
；E装置的作用
除去氯气中的HCl
除去氯气中的HCl
．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
3Cl
2
+8NH
3
═N
2
+6NH
4
Cl
3Cl
2
+8NH
3
═N
2
+6NH
4
Cl
．
自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠 （化学式2Na
2
CO
3
?3H
2
O
2
） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
①请你写出过氧化氢的电子式
，其中氧元素的化合价是
-1
-1
．
②H
2
O
2
有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑，则生成物A的化学式为
KHCO
3
KHCO
3
，H
2
O
2
被称为“绿色氧化剂”的理由是
在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O
2
、MnO
4
-
、H
2
O、Mn
2+
、H
2
O
2
、H
+
．已知该反应中H
2
O
2
只发生了如下过程：H
2
O
2
→O
2
．写出该反应的离子方程式
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
═2Mn
2+
+5O
2
↑+8H
2
O
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
═2Mn
2+
+5O
2
↑+8H
2
O
．
④实验室制O
2
主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
②＞①＞③
②＞①＞③
（填写序号）．
（3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO
2
） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO
2
→ClO
2
↑+H
+
+Cl
-
+H
2
O（未配平）．在该反应中，当有1molClO
2
生成时，转移的电子数是
N
A
N
A
个．
（4）ClO
2
不稳定，可与NaOH溶液、H
2
O
2
反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO
2
）．该反应的化学方程式为
2ClO
2
+2NaOH+H
2
O
2
═2NaClO
2
+O
2
↑+2H
2
O
2ClO
2
+2NaOH+H
2
O
2
═2NaClO
2
+O
2
↑+2H
2
O
．
（2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O
2
+2H
2
O═2H
2
SO
4
，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS
2
（黄铁矿）和Cu
2
S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe
2
S
2
（黄铁矿）+7Fe
2
（SO
4
）
3
+8H
2
O═15FeSO
4
+8H
2
SO
4
Cu
2
S（辉铜矿）+2Fe
2
（SO
4
）
2
═2CuSO
4
+4FeSO
4
+S
（1）写出②反应的化学方程式：
4FeSO
4
+2H
2
SO
4
+O
2
硫杆菌
.
2Fe
2
（SO
4
）
3
+2H
2
O
4FeSO
4
+2H
2
SO
4
+O
2
硫杆菌
.
2Fe
2
（SO
4
）
3
+2H
2
O
．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
分别生成沉淀的pH如表2
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
Fe（OH）
3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择A． H
2
O
2
B．CaO C．CuO D．稀H
2
SO
4
E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
实验步骤
实验操作
实验操作的目的
步骤1
加入H
2
O
2
加入H
2
O
2
把二价铁氧化成三价
把二价铁氧化成三价
步骤2
加入适量氧化铜，调节pH到3.7
加入适量氧化铜，调节pH到3.7
保证三价铁完全沉淀
保证三价铁完全沉淀
步骤3
过滤
过滤
滤出氢氧化铁
滤出氢氧化铁
步骤4
洗涤
除去杂质
除去杂质
步骤5
向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO
4
、FeSO
4
混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe
2
O
3
、Cu
2
O混合物，欲测定该混合物中Cu
2
O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu
2
O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
．某学生据此计算出该混合物Cu
2
O的质量分数的计算式
144n
64m
×100%
．该学生的计算是否正确：
不正确
不正确
，请说明理由
因为该计算没有考虑Cu与Fe
3+
的反应
因为该计算没有考虑Cu与Fe
3+
的反应
．
N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．12 g C-12中含有的电子数为12N
A
个
B．46g NO
2
和46g N
2
O
4
含有的原子数均为N
A
C．1.7g H
2
O
2
中含有的电子数为0.9 N
A
D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 N
A
关 闭
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英语
物理
化学
生物
地理
初中
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物理
化学
生物
地理
小学
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+
, +
BaO2 +2H2O
、
②
>
>> ③>>>
+, +BaO2 +2H2O、 ②>>> ③>>>
