题目内容

9．如图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分．

（1）写出G的化学式NaCl  F化学式Cl2
（2）写出C与D反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）写出CO2通入H溶液的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
（4）消耗7.8g C可以生产标准状况下的B1.12L．

分析 A、B、F均为单质，其余物质均为化合物，H是84消毒液的有效成分，则H为NaClO，E与F反应生成G、H、D三种物质，D常温下为液态，则E、F应为氯气与氢氧化钠的反应，所以F为Cl2，E为NaOH，D为H2O，则G为NaCl，根据A与B反应生成C，C与水反应得B，可推知A为Na，B为O2，C为Na2O2，据此答题；

解答 解：A、B、F均为单质，其余物质均为化合物，H是84消毒液的有效成分，则H为NaClO，E与F反应生成G、H、D三种物质，D常温下为液态，则E、F应为氯气与氢氧化钠的反应，所以F为Cl2，E为NaOH，D为H2O，则G为NaCl，根据A与B反应生成C，C与水反应得B，可推知A为Na，B为O2，C为Na2O2，
（1）根据上面的分析，G为NaCl，F为Cl2，
故答案为：NaCl；Cl2；
（2）C为Na2O2，D为H2O，C与D反应的化学方程式为，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）H为NaClO，CO2通入H溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，
故答案为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-；
（4）C为Na2O2，根据过氧化钠与水反应的化学方程式可知，消耗7.8g 即0.1molNa2O2可以生产标准状况下的氧气为0.05mol，即1.12L，
故答案为：1.12．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据中学中涉及二氧化锰制备气体进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

练习册系列答案
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12．已知25℃时，0.1mol．l-1醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则电离平衡向右 （填“向左”“向右”“不”）移动；若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变”）
13．常温下将盛有15mLNO2和20mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余5mL气体，则通入O2的体积为（　　）
A．8mLB．10mLC．15mLD．23.75mL
17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） 
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2FeD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
C．NA个SO2的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
14．向2L密闭容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为0.04mol．
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t3时改变的某一反应条件可能是CD（选填序号）．
A．t3时刻，增大了X的浓度      B．t3时刻，升高了体系温度
C．t3时刻，缩小了容器体积      D．t3时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如图丙两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致．开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2．反应开始后两容器内反应平均反应速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．
1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：CBDAHGEF（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．
18．下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗
C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
19．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：

已知：
请回答下列问题：
（1）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号，下同），属于氧化反应的是③④．
（2）写出反应④的化学方程式：．
（3）写出G的结构简式：，G中官能团的名称为羧基和碳碳双键．
（4）写出反应⑥的化学方程式：．
（5）化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为．
（6）下列有关化合物H的说法正确的是AD（填字母）．
A．化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应
B．化合物H的分子式为C10H13O2
C．1mol化合物H与H2发生加成反应，消耗3mol H2
D．化合物H能使溴水褪色．

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