Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

1. A.
   X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物
2. B.
   Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄
3. C.
   Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
4. D.
   Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

Answer 1

A
试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是氧元素。又因为X、Z同主族，所以Z是S元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是第ⅦA族元素。Y、Z同周期，因此Z氯元素。W与X、Y既不同主族也不同周期，所以W是氢元素。A正确，其化合物是H₂O和H₂O₂；B不正确，应该是HClO₄；水分子间存在氢键，其沸点高于氯化氢的，C不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项D不正确，答案选A。
考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。