题目内容
5．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
（3）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（4）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．
分析 （1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性；
（2）NH4HCO3和FeSO4之间会发生双水解反应，碳酸氢铵受热易分解，因此要控制温度防碳酸氢铵分解；
（3）滤液中含有HCO3-，根据除杂的方法结合实验目的来回答；
（4）根据滤液A的成分来确定含有的元素，结合复合肥料的概念来回答．
解答 解：（1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性，现在溶液显碱性，说明NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，故答案为：NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度；
（2）碳酸氢根离子和亚铁离子之间发生双水解反应生成碳酸亚铁沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，为防止较高温度下碳酸氢铵的分解，要注意温度的选择，故答案为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；反应温度低于30℃；
（3）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亚铁之外，溶液汇总会含有过量的碳酸氢铵，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，故答案为：除去溶液中的HCO3-；
（4）滤液A的成分中含有（NH4）2SO4以及KCl，即其中含有N、S、K元素，属于复合肥料，故答案为：N、S、K．
点评 本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L | |
| B． | 标准状况下1molH2O的体积为22.4L | |
| C． | 标准状况下2molO2的体积约为44.8L | |
| D． | 1molO2和1molN2的体积相等 |
4．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度 | |
| B． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| C． | 1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA | |
| D． | 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，无变化的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | 氢碘酸 |
17．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：
（1）实验室制备装置图中，向A中加入盐酸的仪器是分液漏斗，烧杯中加入足量的H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，可使铁完全与盐酸反应，利用右边装置测定生成的氢气的体积．则操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）工业制备中反应炉中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3．吸收塔中用FeCL2溶液做吸收剂吸收尾气，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3+．
（4）工业制备过程中，从三氯化铁溶液获得FeCL3.6H2O的操作是加入稀盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL．[已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，M（FeCL3）=162.5g/mol）]
①配制溶液时需要的仪器有天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶．
②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：
（1）实验室制备装置图中，向A中加入盐酸的仪器是分液漏斗，烧杯中加入足量的H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，可使铁完全与盐酸反应，利用右边装置测定生成的氢气的体积．则操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）工业制备中反应炉中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3．吸收塔中用FeCL2溶液做吸收剂吸收尾气，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3+．
（4）工业制备过程中，从三氯化铁溶液获得FeCL3.6H2O的操作是加入稀盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL．[已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，M（FeCL3）=162.5g/mol）]
①配制溶液时需要的仪器有天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶．
②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．