Question

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，应用电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

                      

                                     图6-28

    (1)a电极材料应为____________，电极反应式为_________________。

    (2)电解液C可以(填编号)是_____________。

    A.纯水            B.NaCl溶液         C.NaOH溶液          D.CuCl₂溶液

    (3)d为苯，其作用是___________，在加入苯之前对C应作何简单处理________________。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)___________。

    A.改用稀硫酸作电解液                             B.适当增大电源的电压

    C.适当减小两电极间的距离                         D.适当降低电解液的温度

    (5)若C中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一现象是_______________________________。

Answer 1

解析：(1)电解法制Fe(OH)₂，应让Fe失去电子变成Fe²⁺，H⁺得电子生成H₂，从而使溶液碱性增强而生成Fe(OH)₂，故铁应作阳极，与电源的正极相连；

    (2)电解液中的离子浓度大，能加快速度，但D中的Cu²⁺比H⁺易得电子；

    (3)苯的作用是防止空气中的O₂溶于溶液中；

    (5)反接电源电解时OH^-就会放电产生O₂。

答案：(1)铁  Fe-2e^-====Fe²⁺

    (2)BC

    (3)防止空气中的O₂溶于溶液中  加热煮沸以赶尽空气

    (4)BC

    (5)白色沉淀逐渐转变成红褐色。