Question

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图1-2-20所示的实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

图1-2-20

(1)a电极材料为__________，其电极反应式为_______________________________。

(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A.纯水              B.NaCl溶液          C.NaOH溶液           D.CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是__________。

A.改用稀硫酸作电解液                                B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间的距离                             D.适当降低电解液温度

(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显的现象为__________。

Answer 1

解析:本题是把Fe(OH)₂的制取与电化学两部分知识有机融合在一起的好题。在电解过程中产生的Fe²⁺、OH^-进而生成Fe(OH)₂，因此，阳极选择铁，发生的反应为Fe-2e^-====Fe²⁺，阴极(石墨)上发生反应为2 H⁺+2e^-====H₂↑；而电解液的选择则围绕产生Fe²⁺、OH^-考虑，故选B、C均可；加入苯是为了防止Fe(OH)₂被空气氧化，对d溶液进行热处理的目的也是赶跑溶液中溶解的氧气，防止Fe(OH)₂被氧化；当反接电源后，阳极为石墨，则发生的反应为4 OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑,此时产生的白色Fe(OH)₂可被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)₃。

答案:(1)Fe  Fe-2e^-====Fe²⁺    (2)C  B

(3)隔绝空气防止Fe(OH)₂被空气氧化  排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)₂在溶液中被氧化

(4)BC

(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色