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在同一溶液中，含有NH
4
+
，I
-
，Ba
2+
，Cl
-
等离子，则该溶液的pH和介质是
A.
pH＝1，硝酸溶液为介质
B.
pH＝3，硫酸溶液为介质
C.
pH＝8，次氯酸钠溶液为介质
D.
pH＝12，氨水为介质
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D
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（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
2-
+2NO↑+4H
2
O
3Fe+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
2-
+2NO↑+4H
2
O
，E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d
5
、[Ar]3d
6
[Ar]3d
5
、[Ar]3d
6
，E
3+
与E
2+
的稳定性大小为
Fe
3+
＞Fe
2+
Fe
3+
＞Fe
2+
．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，电负性由小到大的顺序为
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o
-
键和π键的数目之比为
4：1
4：1
；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
＞
＞
G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3：1
3：1
，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al
3-
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
Al
3-
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H
+
+SO
3
2-
=SO
2
↑+H
2
O或H
+
+HSO
3
-
=SO
2
↑+H
2
O
2H
+
+SO
3
2-
=SO
2
↑+H
2
O或H
+
+HSO
3
-
=SO
2
↑+H
2
O
．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba
2+
+2OH
-
+2HSO
3
-
=BaSO
3
↓+SO
3
2-
+2H
2
O
Ba
2+
+2OH
-
+2HSO
3
-
=BaSO
3
↓+SO
3
2-
+2H
2
O
．
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
，其中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
2I
-
+ClO
-
+H
2
O=I
2
+Cl
-
+2OH
-
2I
-
+ClO
-
+H
2
O=I
2
+Cl
-
+2OH
-
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol．
（4）E元素与D元素可形成ED
2
和ED
3
两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存ED
2
溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED
2
只能通过置换反应生成，ED
3
只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED
3
溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED
3
的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×10
3
倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c（OH
-
）+c（Cl
-
）=c（H
+
）
c（OH
-
）+c（Cl
-
）=c（H
+
）
．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8
．
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系知图所示．
请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为
FeCl
3
或Fe（NO
3
）
3
FeCl
3
或Fe（NO
3
）
3
．（写出一种即可）
（2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为
，B的结构式为
N≡N
N≡N
．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为
10
-6
：1或1：10
6
10
-6
：1或1：10
6
②25℃时，0.1mol?L
-1
的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是
NaHCO
3
NaHCO
3
溶液（填溶质的化学式）．
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H
m
D＞H
m
C；②C
m-
、E
（m-1）-
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：①H
m
D
m
的电子式
．
②C
m-1
、E
|n-1|-
的还原性强弱顺序为：
S
2-
＞Cl
-
S
2-
＞Cl
-
，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为
Cl
2
+S
2-
=2Cl
-
+S↓
Cl
2
+S
2-
=2Cl
-
+S↓
．
③将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
．
④常温下，将等物质的量浓度的H
m
C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：2混合，写出该反应的离子方程式
H
2
S+OH
-
=HS
-
+H
2
O
H
2
S+OH
-
=HS
-
+H
2
O
．该溶液的溶质含有的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键
⑤在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
S
S
（填元素符号）．
（2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
（1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是
O
O
（填元素符号），非金属性最强的元素是
F
F
．（填元素符号）
（2）写出a元素的原子核外电子排布式
1s
2
2s
2
2p
4
1s
2
2s
2
2p
4
，该原子最外层有
2
2
种能量不同的电子．
（3）根据图判断下列说法中错误的是
AD
AD
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
（4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
共价键
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
键长（pm）
92
127
141
98
135
101
321
键能（kJ/mol）
568
432
368
464
364
391
142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
．
关 闭
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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
（2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．