题目内容

15．苯和甲苯相比较，下列叙述中错误的是（　　）
A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它们是芳香烃同系物
C．都能在空气中燃烧D．都能发生加成反应

分析 苯和甲苯的结构相似，在分子组成上相差一个-CH2-原子团，故互为同系物；由于结构相似，故在性质上有相似性，据此分析．

解答 解：A、苯不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯中的甲基能被高锰酸钾溶液氧化，故能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B、苯和甲苯中均含苯环，故均为芳香化合物，故B正确；
C、苯和甲苯均为烃，均能在空气中燃烧，故C正确；
D、苯环为不饱和结构，故能和氢气发生加成，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了苯和甲苯的性质的相似性和区别，应注意的是苯不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色．

练习册系列答案
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5．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素0.07ag．
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①该实验原理用离子方程式可表示为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀盐酸　　　　d．浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol•L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为$\frac{2.8}{m}$×100%．
6．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe、Cu（用化学式表示）．
（2）溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+（H+）；．
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；
D→E：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是KOH（用化学式表示）．
3．A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀．
（1）试确定各物质的化学式：
AAlBAlCl3CNaAlO2 DAl2O3 EAl（OH）3
（2）写出以下反应的离子方程式：
A→C2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B→EAl3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al       ⑤Na2CO3（　　）
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部
20．在北方，常用乙二醇作内燃机的抗冻剂．某种合成乙二醇的路径如下图所示：
C2H5OH→C2H4→CH2BrCH2Br→HOCH2CH2OH
（1）按先后顺序，依次完成上图中每步反应的化学方程式：
①CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2+H2O
②C2H4+Br2→CH2BrCH2Br
③CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（2）一定条件下，乙二醇可以被氧化为乙二醛，反应方程式为：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$OHCCHO+2H2O
（3）CH2BrCH2Br有一同分异构体，其结构简式为：CH3CHBr2．
7．下列反应属于取代反应的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
③+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
④+3H2$→_{△}^{Ni}$
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
⑥氨基酸生成多肽的反应
⑦油脂在酸性环境下的水解反应．
A．②③⑤⑥B．①②③C．④⑤⑥⑦D．②③⑥⑦
4．一种含结晶水的无色晶体可表示为A•nH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%．该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%．
（1）求无水物A的最简式．
（2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和一种正盐．0.9g无水物A恰好与0.1mol•L-1NaOH溶液200mL完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式（提示：-COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应化学方程式．
（3）求A•nH2O中的n值．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．常温常压下，8g O2含有4NA个电子
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
E．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
F．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
G．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
H．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
I．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
J．18g H2O中含的质子数为10NA
K．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

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