题目内容
用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )
| 选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 加入FeCl3固体 | 溶液变成红褐色 | FeCl3的水解程度变大 |
| B | 加入等体积水 | 溶液颜色变浅 | c(Fe3＋)变小 |
| C | 加入足量Fe粉 | 溶液颜色变成浅绿色 | 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ |
| D | 将FeCl3溶液微热 | 溶液变成红褐色 | 水解反应 ΔH>0 |
【解析】 A项，现象应是溶液的黄色加深，水解程度变小。
【答案】 A
练习册系列答案
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下图是元素周期表的一部分。请回答：
| ① | |||||||||||||||||
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||||||||||||
| ② | ⑦ | ||||||||||||||||
| ⑧ | |||||||||||||||||
（1）元素③与⑧的元素符号分别为 、 。
（2）元素①②⑥形成的化合物的电子式 。
（3）元素①⑤⑥形成的共价化合物的化学式 。
（4）元素④⑤⑥⑦的第一电离能由大到小的顺序是 （写元素符号）。（5）元素①④形成的δ键与π键个数比为5:1的化合物是 （填名称）。
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
| 装置 | A(试管＋粉末) | B | C |
| 反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
| 反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
)>c(SO
)>c(H＋)>c(OH－)