某晶胞结构如图3-6所示.X位于立方体的顶点.Y位于立方体的中心.试分析: 图3-6(1)在一个晶胞中有个X. 个Y.晶体的化学式为 .(2)晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某晶胞结构如图3－6所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：

图3－6

（1）在一个晶胞中有__________个X，__________个Y，晶体的化学式为________________。

（2）晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为__________（填角的度数）。

解析：（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X∶Y=1∶2，因此化学式为XY₂。（2）X与Y之间的连接线构成一个正四面体，类似甲烷的分子结构，所以∠XYX角度等于甲烷中的键角，为109.5°。?

答案：（1）1　1/2　XY₂　（2）109.5°

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下表1 为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，元素⑧位于

区．
（2）请写出由④⑤两种元素形成的与N^3-互为等电子体的离子的化学式

NO₂⁺

NO₂⁺

，其VSEPR构型为

．
（3）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是

HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）_n

HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）_n

．
（4）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为

．
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为

某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．

试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着

个X，该晶体的化学式为

．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为

．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol^-1，晶体密度为ρ?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为

．
（5）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

A．①B．②C．③D．④
（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	H₂S	CO₃^2-	PH₃	ClO₄^--
空间构型	V型 V型	平面三角形平面三角形	三角锥型三角锥型	正四面体正四面体

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列说法正确的是

．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A₂E=E=EA₂分子，有关该分子的说法不正确的是

．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp²杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，

它的空间利用率为

（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为

．
（5）MAL₂晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）

．
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
（6）BHA₄是一种络合物，中心原子配位数为

，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为