题目内容

【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]

D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】A

【解析】

根据溶质的电离、水解，及水的电离，运用三大守恒关系分析解答。

A项：H2A与NaOH的混合溶液中，有电荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，图中P点时c(H2A)＝c(A2－)，故c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A项正确；

B项：V(NaOH)＝20 mL时，混合溶液中溶质只有NaHA，满足电荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，则质子守恒c(A2－)＋c(OH－)＝c(H2A)＋c(H＋)，B项错误；

C项：V(NaOH)＝30 mL时，混合溶液溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，其物料守恒为2c(Na＋)＝3[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]，C项错误；

D项：V(NaOH)＝40 mL时，混合溶液中溶质为Na2A，依次考虑Na2A完全电离、A2－分步水解、水的电离，得c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)，D项错误。

本题选A。

练习册系列答案
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A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

【题目】可降解聚合物P的合成路线如下

（1）A的含氧官能团名称是____________。

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（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

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B. 若a1=a2且混合液的pH>7，则b1<b2

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Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

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