题目内容
由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示．（1）A的相对分子质量为
44
44
．（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是有机物时，化学式分别为
C3H8
C3H8
、C2H6
C2H6
．（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5：2．气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成．
分析：（1）根据图象结合M=M（A）×A%+M（B）×（1-A%）列式计算；
（2）根据余商法确定化学式；
（3）设平均组成为CxHyOz，然后根据燃烧的化学方程式求出平均组成，然后根据平均组成的含义及Mr（A）=44，Mr（B）=30，推得混合气的组成；
（2）根据余商法确定化学式；
（3）设平均组成为CxHyOz，然后根据燃烧的化学方程式求出平均组成，然后根据平均组成的含义及Mr（A）=44，Mr（B）=30，推得混合气的组成；
解答：解：（1）设A的相对分子质量为X，B的相对分子质量为Y，则有
解得：X=44，Y=30，
故答案为：44；
（2）A、B都是有机物，且含有两种元素，应为C和H，则
=3余8，A应为C3H8，
=2余6，B应为C2H6，
故答案为：C3H8，C2H6．
（3）因为混合气体由A、B等体积混合，因此混合气体的平均相对分子质量为
=37．由题目条件知，混合气体燃烧产物中n（H2O）：n（CO2）=5：2，且n（CO2）=n（CO）．
设混合气体的平均组成为CxHyOz，则燃烧的化学方程式为：
CxHyOz+
O2
CO2+
CO+
H2O
因此
解得x=2，y=5，z=0.5，所以混合气体的平均组成为C2H5O0.5．
根据平均组成的含义及Mr（A）=44，Mr（B）=30，推得混合气的组成为C3H8和CH2O或C2H6和C2H4O．
答：混合气的组成为C3H8和CH2O或C2H6和C2H4O．
|
解得：X=44，Y=30，
故答案为：44；
（2）A、B都是有机物，且含有两种元素，应为C和H，则
| 44 |
| 12 |
| 30 |
| 12 |
故答案为：C3H8，C2H6．
（3）因为混合气体由A、B等体积混合，因此混合气体的平均相对分子质量为
| 44+30 |
| 2 |
设混合气体的平均组成为CxHyOz，则燃烧的化学方程式为：
CxHyOz+
| y |
| 2 |
| 点燃 |
| x |
| 2 |
| x |
| 2 |
| y |
| 2 |
因此
|
解得x=2，y=5，z=0.5，所以混合气体的平均组成为C2H5O0.5．
根据平均组成的含义及Mr（A）=44，Mr（B）=30，推得混合气的组成为C3H8和CH2O或C2H6和C2H4O．
答：混合气的组成为C3H8和CH2O或C2H6和C2H4O．
点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生对图象和数据的分析能量的考查，注意根据平均相对分子质量的含义结合图象列式计算，题目难度不大．
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由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示．
气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为 ____________________________________________________________ 。