FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl.若提高水解程度采取的方法是 A．降低温度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

A．降低温度

B．加入少量Na₂CO₃

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl₃的浓度

B

解析试题分析：A、降低温度，水解平衡逆向移动，故错；B、Na₂CO₃可以与HCl反应，使水解平衡正向移动，故对；C、加入少量盐酸，水解平衡逆向移动，故错；D、增加FeCl₃的浓度，水解平衡正向移动，但加入的比移动反应的少，故错。故选B。
考点：盐类水解平衡移动
点评：本题考查的是盐类水解平衡移动的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

H₂O?H⁺+OH^-

H₂O?H⁺+OH^-

；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

抑制铁离子的水解

抑制铁离子的水解

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）3↓+3CO₂↑

3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）3↓+3CO₂↑

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

mol?L^-1，③中银离子的浓度为

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（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

．
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．
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

．
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AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

（填写序号）．

（ 13分）

醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右。回答下列问题：

（1）醋柳酯的分子式为。

（2）关于醋柳酯说法正确的是为（）

A．是高分子化合物 B．可与氢气发生加成反应

C．不能发生银镜反应 D．能发生水解反应且只生成2种有机物

（3）醋柳酯可由下图所示路线合成

①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）

②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程

③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl₃反应显紫色的同分异构体的结构简式。

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（1）化合物D中含氧官能团的名称为。

（2）下列说法正确的是_________

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D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应

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（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

I.核磁共振氢谱有4个峰； Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应； Ⅲ.能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（5）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为。

（6）已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成。

①则M的结构简式为

②其中的消去反应的化学方程为：

（ 13分）

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C．不能发生银镜反应 D．能发生水解反应且只生成2种有机物

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①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）

②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程

③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl₃反应显紫色的同分异构体的结构简式。