题目内容
元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．原子半径呈周期性变化
B．元素化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为
①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A．①②③④ B．①③⑥
C．①③⑤ D．②④⑥
最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是
A．C60是一种新型化合物
B．C60和金刚石都是碳的单质
C．C60含离子键
D．C60中含极性共价键
构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是
A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 D．SO3
和氖原子有相同的电子层结构的微粒是
A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+
已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②铜与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
对于有机物下列说法中正确的是
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应
C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2
D．1mol该机物能与2molNaOH反应
(12分)（1）下列变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；
仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程： ；
②HCl的形成过程： ；
下列说法中正确的是