Question

6．分别将2mol的N₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则N₂的转化率为（　　）

• A． 50%
• B． 37.5%
• C． 25%
• D． 75%

Answer 1

分析 达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则平衡时混合气体总物质的量（2+3）mol×$\frac{4}{5}$=4mol，利用物质的量差量计算参加反应氮气的物质的量，进而计算氮气的转化率．

解答 解：达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则平衡时混合气体总物质的量（2+3）mol×$\frac{4}{5}$=4mol，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 气体物质的量减小
1                         2
n（N₂）                  5mol-4mol=1mol
所以n（N₂）=$\frac{1mol×1}{2}$=0.5mol，
故氮气的转化率为$\frac{0.5mol}{2mol}$×100%=25%，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意差量法的应用．