题目内容

某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	______	棉球变白，微热后又恢复红色	解释：______ 结论：该气体具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：______
C	______	棉球变为白色	化学方程式：结论：该气体具有______性

【答案】分析：根据二氧化硫的性质：漂白性、还原性、酸性来回答
a、二氧化硫具有漂白性使品红褪色，加热恢复红色；
b、碱溶液中滴入酚酞变红色，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，红色褪去；
c、碘单质遇淀粉变蓝，二氧化硫在水溶液中被碘单质氧化为硫酸，碘单质被还原为碘离子；
解答：解：a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红，又恢复红色，
故答案为：品红溶液；SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红；
b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，从而使蓝色消失，故答案为：淀粉和碘的混合溶液；
点评：本题是一道综合题，考查的角度较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，重点是二氧化硫的化学性质的熟练掌握，题目难度中等．

练习册系列答案

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棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	品红溶液品红溶液	棉球变白，微热后又恢复红色	解释： SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红 SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红结论：该气体具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： SO₂+OH^-=HSO₃^- SO₂+OH^-=HSO₃^-
C	淀粉和碘的混合溶液淀粉和碘的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式：结论：该气体具有还原还原性

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物 ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
实验探究：

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的

．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为

的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g