Question

1．实验室常用的几种气体发生装置如图①、②、③所示：

（1）实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用③（填编号）装置，检验氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满）．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是②④．
①密度   ②颜色   ③溶解性   ④热稳定性   ⑤与氧气反应
（3）若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的③．
①CO₂      ②NO      ③Cl₂      ④H₂．

Answer 1

分析 （1）实验室如果用②装置制取氨气是固体和固体加热反应生成氨气，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成；如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气是固体和液体不加热制备，据此选择装置，氨气是碱性气体遇到湿润的紫色石蕊试纸变蓝；
（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集；氧气的密度比空气大，难溶于水，可用排水法或向上排空气法收集；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，NO不能用排空气法收集，氢气不能用向上排空气法收集，二氧化碳气体无需尾气吸收装置．

解答 解：（1）实验室如果用②装置制取氨气是固体和固体加热反应生成氨气，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃+2H₂O+CaCl₂，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气是固体和液体不加热制备，据此选择装置③完成，检验氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满），
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃+2H₂O+CaCl₂；③；将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满）；
（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色与收集方法无关，与稳定性无关，氧气的密度比空气大，难溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，用d装置收集氧气时应从长导管进入气体，b装置气体进入不能排出集气瓶的空气，
故答案为：②④；
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，是固体液体加热制备的气体，气体不能和浓硫酸发生反应，密度比空气重，可以用向上排气法收集，
①CO₂ 制备不需要加热，二氧化碳气体无需尾气吸收装置，故①错误；
②NO 可以制备但不能用排空气法收集，故②错误；
③Cl₂ 是固体和液体加热制备，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，故③正确；
④H₂ 制备不需要加热，氢气比空气轻不能用向上排空气法收集，故④错误；
故答案为：③．

点评 本题考查气体的制备和收集、装置分析判断，注意从物质的性质角度选择制备方法和收集方法，题目难度中等．