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雷雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是：
A．O2 和O3互为同位素B．O2比O3稳定
C．等体积O2 和O3含有相同的原子数D．O2 和O3相互转变是物理变化
B
略
练习册系列答案
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（10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X
Y
 
 
Z
W
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是         ，Y的气态氢化物的稳定性
比Z的气态氢化物的稳定性         （填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是
_____________                                   __（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是
                                            。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是                        。
某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（   ）
A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲       、乙         、丙        
⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物        、丙          
(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是       ，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为        杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为                     。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。
下列叙述正确的是
Ａ.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱
B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强
D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c＞d    B．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－  
C．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－        D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
下列比较正确的是
A．原子半径： Cl > SB．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：PH3 > AsH3D．沸点：HCl>HF
下列有关元素周期表的叙述错误的是（   ）
A．原子半径最小的是氢B．所含元素种类最多的族是第VIII族
C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素不一定为金属

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