Question

（10分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，___ _ _____。

（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。

②湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是： 。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。

Answer 1

（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分）

（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）

（3）① 10 （2分） ② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO +10NaOH＝2Na2FeO4 +3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）

（4）放电时间长 （1分） 工作电压稳定（1分）

【解析】

试题分析：（1）高铁酸钾中的铁是+6价，处于高价态，易得电子，具有强氧性。

（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用。

（3）①2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，6molNa2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是+2价变为+6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol；

②Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，反应的化学方程式为2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；

（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，故答案为：放电时间长；工作电压稳定。

考点：考查高铁酸钾的性质、应用以及准备的有关判断与计算