题目内容
室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )。
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析 混合溶液的pH＝12，说明反应后NaOH过量，消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。由题意可得：
＝0.01，c＝0.05 mol·L－1。
答案 C
少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
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| A． | ①⑥⑦ | B． | ③⑤⑧ | C． | ③⑦⑧ | D． | ③⑥⑦⑧ |
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
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| A． | 0.40mol | B． | 0.20mol |
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| C． | 小于0.20mol | D． | 大于0.20mol，小于0.40mol |
（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 ，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）． 对于同一种物质， 时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：
| 化学键 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H= ．
