Question

【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是(??? )

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应③中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02×1022

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. ①元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.反应②中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反应③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性强弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正确；

C. 反应②中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；

D. 反应③中0.1mol还原剂失去电子数为6.02×1022，故D错误；

故选：B。